基本信息

化学式：NaOH （俗称烧碱,火碱，苛性钠）　　中文读法：qīng yǎng huà nà（shaojian）　　英文名称：Sodium Hydroxide　　英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态） 　　分子量：40.01 　　CASRN：1310-73-2 　　EINECS登录号：215-185-5 　　密度：2.130克/厘米³ 　　熔点：318.4℃ 　　水溶性：极易溶于水 溶液呈无色 　　沸点：1390℃ 　　碱离解常数（Kb）= 3.0 　　碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 　　致死量：40mg/kg 　　中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl?，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。

NaOH特性

　　有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。 　　其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！ 　　2NaOH + CO?==== Na?CO? + H?O 　　钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。 　　纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

NaOH用途

　　氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。 　　在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

NaOH工业制法

　　一： 　　（1）过滤海水 　　（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 　　Ca²? +2OH? =Ca(OH)?（微溶） 　　Mg²? +2OH? =Mg(OH)?↓ 　　（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO?²? 　　（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 　　Ca²? +CO?²? =CaCO?↓ 　　Ba²? +CO?²? =BaCO?↓ 　　（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 　　2H? +CO?²? =CO?↑+H?O 　　（6）加热驱除二氧化碳 　　（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子 　　（8）电解 　　2NaCl+2H?O=(通电)H?↑+Cl?↑+2NaOH

制作少量氢氧化钠

　　可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有）。把生石灰放于水中，反应后取上层清液倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中，待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀，剩下的清液就是氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。 　　CaO+H?O====Ca(OH)? 　　NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O（碳酸氢钠） 　　Ca(OH)?+Na?CO?====CaCO?↓+2NaOH（碳酸钠）

使用及储存的注意事项

　　《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。 　　大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。　　固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

固体氢氧化钠的技术指标

　　项目氢氧化钠指标 　　

		指标	实际	指标	实际	指标	实际	指标	实际
氢氧化钠 　　NaOH	≥	99.0	99.30	98.0	98.80	96.0	96.50	95.0	95.8
碳酸钠 　　Na2CO3	≤	0.90	0.40	1.0	0.5	1.4	0.50	1.6	0.70
氯化钠 　　NaCl	≤	0.15	0.03	0.6	0.2	2.8	2.60	3.2	3.1
氧化铁Fe2O3	≤	0.005	0.002	0.008	0.003	0.01	0.003	0.02	0.003

　化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。 　　NaOH变质：2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O（所以不能用其干燥CO?、SO?、H?S和HCl气体） 　　检验NaOH是否变质： 　　1.滴加稀盐酸 Na?CO?+ 2HC l==== 2NaCl + H?O + CO?↑ 有气泡冒出则变质 　　2.加入氢氧化钙 Na?CO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ 2NaOH 产生白色沉淀即为变质 　　3.加入氯化钙 Na?CO?+ CaCl?==== CaCO?↓+ 2NaCl 产生白色沉淀即为变质 　　NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于油脂的碱性水解，生成高级脂肪酸盐和甘油（丙三醇）又叫做皂化反应！

NaOH对环境的影响

一、健康危害

　　侵入途径：吸入、食入。 　　健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

二、毒理学资料及环境行为

　　危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。 　　燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。

NaOH应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

　　隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

二、防护措施

　　呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。 　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 　　防护服：穿工作服(防腐材料制作)。 　　手防护：戴橡皮手套。 　　其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

　　皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。 　　眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。 　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。 　　食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。 　　灭火方法：雾状水、砂土。

NaOH的化学性质

　　1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。　　（1）在水溶液中电离出大量的OH?:NaOH=Na? +OH? 　　（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H?O 　　（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO? + H?O 　　NaOH + SO?(过量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水与过量的SO?反 应生成了NaHSO?) 　　2NaOH + SO?==== Na?SO? + H?O 　　2NaOH+3NO?====2NaNO?+NO+H?O 　　（4）氢氧化钠溶液和铝反应，2Al + 2NaOH+2H?O ==== 2NaAlO?+3H?↑(而且，在NaOH不足量时 　　发生的反应为 2Al+6H?O===(NaOH)=== 2Al(OH)?↓+ 3H?↑ ) 　　（5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O 　　（6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO? 　　（7）NaOH具有很强的腐蚀性。 　　（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下： 　　2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O（CO?少量) 　　NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?过量) 　　（9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO?+ 2NaOH==== 2NaSiO? + H?O 　　（故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开） 　　（10）能与指示剂发生反应『碱的通性』 　　遇无色酚酞变红，遇紫色石蕊试液变蓝